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2003年mam高考化学仿真试题(八).docx

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2003年mam高考化学仿真试题(八).docx

试卷类型:A 2003年MAM高考化学仿真试题(八) MAM: M-March A-April M-May 本试卷分第i卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页,第n卷5至8页。 共150分,考试时间120分钟。 第I卷(选择题共72分) 注意事项: 答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答 题卡上。 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 考试结束后,考生将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: C—12 H — 1 O —16 Na — 23 Ba —137 Al — 27 一、选择题(本题包括 8小题,每小题3分,共24分;每小题只有一个选项符合题意) 下列物质固态时,必定是分子晶体的是 酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸 由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中,属于醇类的是 0 I 钾一钠合金(含50%~80%钾)可用作原子反应堆的导热剂,以下所述该合金的事实跟此项 应用无关的是 B.具有很高的比热 B.具有很高的比热 C.可作冷却剂 C.可作冷却剂 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 硫酸钡 B.氢氧化铝 为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 减少二氧化硫的排放量 C.减少含铅废气的排放量 D.熔点 260.7 K 氧化钙 D.碳酸钡 减少氟氯代烃的排放量 减少二氧化碳的排放量 6?体积相同的某植物营养液两份,其配方如下: 含\成 分 KCl K2SO4 Zn SO4 Zn Cl 2 (1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol (2) 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 B.完全不同 B.完全不同 D.仅c (C「)相同 仅c ( K十)相同 已知两瓶气体分别是 HCI和CI2,可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润 的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO 3溶液 ①②③④ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤ D.①②③⑥ 浓度为0.5 mol ? L“的盐酸V L ,欲使其浓度增大1倍,下列采取的方法正确的是 加入 0.125 V L 5 mol ? 1 的盐酸 通入标准状况下的 HCI气体11.2 L 将溶液加热浓缩至 0.5 L 加入10 mol ? lT的盐酸0.1 V L,再将溶液稀释至 1.5V L 二、选择题(本题包括 10小题,每小题5分,共50分;每小题有一个或两个选项符合题意) 在2 L的密闭容器中,把 4 mol A和2 mol B混合,在一定条件下发生反应 3 A (g)+ 2 B (g) xC ( g) + 2 D (g)。2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C,又测 得反应速率v (D) =0.2 mol ? ( L ? min )-[下列说法正确的是 B的转化率是 20% B.x=4 C.A的平衡浓度是1.4 mol ? lT D.平衡时气体压强是原来的 0.94倍 若在化学实验中发生下列事故,处理方法正确的是 金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 苯酚沾在手上,应马上用 NaOH溶液清洗 皮肤上沾上浓硫酸,应马上用布拭去,并立即用大量水冲洗 酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖上 钡和钠相似,也能形成含 o2 -的过氧化物,下列叙述中正确的是 A.过氧化钡的化学式是 Ba22 B-O|-的电子式为】1 1 = O ; 了- 1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5 mol氧气 过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 下列离子方程式错误的是 向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸: AlO + H + + H2O====Al (OH ) 3J 实验室制取氯气: MnO2+ 4H + + 2C「==~=Mn 2 + + 2出0+ 向三氯化铁溶液中加入过量铜屑: 2Fe3+ + Cu====2Fe 2+ + Cu2+ 用 NaOH 溶液吸收少量 H2S 气体:OH「+ H2S====HS「+ H2O 下列各组溶液混合后一定能产生沉淀的是 A.硝酸银溶液和氨水 B.氨水和氯化铝溶液 C.硫代硫酸钠溶液和稀硫酸 D.亚硫酸钠溶液和稀硝酸含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.12 mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。该反应 的热化学方程式是 1 1 KOH (aq) + H2SO4 ( aq) ==== — K2SO4 (aq)+ 出0 (l) H= — 11.46 kJ/mol 2KOH (aq) + H2SO4 (aq) =K2SO4 (aq) + 2出0 (g) H= — 114.6 kJ/mol 2K0H (aq)+ H2SO4 (aq) =K2SO4 (aq)+ 2出0 (l) △ H= — 114.6 kJ/mol 1 D.KOH (aq)+ — H2SO4 ( aq) =—K2SO4 (aq) + H2O (l) 2 △ H= — 57.3 kJ/mol 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池, 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池 1的总反应式是 —H2 1 的总反应式是 —H2+ NiO ( OH) 2 放电 充电 =Ni (OH) 2。根据此反应式判断,下列叙述中 错误的是 电池放电时,电池负极周围溶液的 pH不断增大 电池放电时,镍元素被氧化 电池充电时,氢元素被还原 电池放电时,H2是负极 某强酸性溶液中,含有大量的 Fe"、Ba2*、K十,则此溶液中不可能存在的离子是 A.MnO 厂B.Fe3 A.MnO 厂 B.Fe3+ C.NO 厂 2+ D.Cu2 除去下列各组物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用试剂不正确的是 Fe2O3 (Al 2O3)用 NaOH 溶液 乙酸乙酯(乙醇)用乙酸 铜粉(FeS)用稀H2SO4 CO2 (SO?)用饱和 NaHCO3溶液 结构简式是CH2==CHCHO的有机物不能发生的反应是 A.加成反应 B.银镜反应 C.氧化反应 D.水解反应 第H卷(非选择题共76分) 注意事项: 第n卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 总分 分数 三、(本题包括2小题,共23分) 19. ( 12分)从固体物质 A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化:回答下列问题: (1) 在实验室中收集气体 B的方法是 (2) 操作①的名称是 ,操作中所使用的玻璃仪器的名称是 (3) 反应②的化学方程式 ;反应③的化学方程式 。 (4) A的电子式 。 (11 分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时, 选择甲基橙作指示剂,请填写下列空白: 图8— 1 (1) 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时, 左手把握酸式滴定管的活塞, 右手摇动 锥形瓶,眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。 (2) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。 酸式滴定管未用标准盐酸溶

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