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《大学物理化学》知识点总结 .pdf

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《大学物理化学》知识点总结 .pdf

第一章 理想气体 1、理想气体:在任何温度、压力下都遵循 PV=nRT 状态方程的气体。 2 、分压力:混合气体中某一组分的压力。在混合气体中,各种组分的气体分子 分别占有相同的体积 ( 即容器的总空间 ) 和具有相同的温度。 混合气体的总压力是 各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。 每一种组分所产生的压力叫分压力, 它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力 P 。 B P y P ,其中 nB 。 B B yB nB B 分压定律: P P B B 道尔顿定律:混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组 分单独存在时所产生的压力的总和。 P n (RT/ V ) B B 3 、压缩因子 Z Z= Vm (实 ) / Vm (理 ) 4 、范德华状态方程 a ( p 2 )(Vm b) RT Vm 2 an ( p 2 )(V nb ) nRT V 5 、临界状态 ( 临界状态任何物质的表面张力都等于 0) 临界点 C——蒸气与液体两者合二为一,不可区分,气液界面消失; 临界参数: (1) 临界温度 T ——气体能够液化的最高温度。高于这个温度,无论如何 c 加压 气体都不可能液化; (2) 临界压力 p ——气体在临界温度下液化的最低压力; c (3) 临界体积 V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 c 6 、饱和蒸气压:一定条件下,能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状 1 态,主要取决于温度,温度越高,饱和蒸气压越高。 7 、沸点:蒸气压等于外压时的温度。 8 、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数:表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1) 对比温度 Tr T / Tc (2) 对比摩尔体积 Vr V / Vc (3) 对比压力 pr p / pc p V p V p V 9 、 Z c c r r Z r r c RT T T c r r 10 、压缩因子图:先查出临界参数,再求出对比参数 Tr 和 pr ,从图中找出对应 的 Z 。 11、阿玛格定律: VB Vy B VB nB RT / p 5 7 12、单原子理想气体 C p ,m 2 R , 双原子理想气体 C p, m 2 R 第二章 热力学第一定律 1、热力学第一定律:自然界一切物体都具有能量,能量有各种不同形式,它能 从一种形式转化为另一种形式, 从一个物体传递给另一个物体, 在转化和传递过 程中能量的总和不变,△ U=Q+W (适用于非开放系统)。 2 、 广度性质(有加和性) :U,H,S,G,A,V 系统的某一性质等于各部分该性质之和 强度性质(无加和性) :P,T 系统中不具加和关系的性质 3 、恒容热: Qv U (dV=0,W ’=0) 恒压热: Qp H (dP=0,W ’=0) ,非体积功不为 0 时 Q p H W 2 4 、单纯变温过程的热的计算 恒容过程: Q nC (T T ) v v ,m 2 1 恒压过程: Q nC (T T ) p p,m 2 1 对于理想气体, C C R p,m v , m 3 5 对于理想气体、单原子分子, C R C R v ,m , p ,m 2 2 5 、相:系统中物理性质、化学性质相同,且均匀的部分。 相变:系统中物质从一个相转移至另一个相。 6 、反应进度 :用来描述某一化学反应进行程度的物理量。单位: mol , nB , 是正值。 vB 7 、可逆过程 能够通过同一方法、手段另过程反方向变化而使系统回复到原状态的同时, 环境也能回到原状态(即环境不发生任何变化)的过程。 特点: (1)可逆意味着平衡,动力无限小,速度无限慢; (2 )逆向进行后,系统和环境能恢复到原来的状态,在环境中不留下 任何影响; (3 )等温可逆膨胀,系统对环境做最大功;等温可逆压缩,环境对系 统做最小功。 V2 8 、W P dV ≠ (PV) 环 V 1 9 、标准态:任一温度、 标准压力 (最新国家标准规定标准压力为 100KPa) 下纯 理想气体(纯固体、纯液体)的状态。 10、标准摩尔焓 H m (B,T ) :1mol 处于标准态下的气体所具有的焓值。 11、标准摩尔反应焓 r H m (T ) :反应进行了 1mol 反应进度时,反应系统的焓的 变化值。 12、标准摩尔生成焓 f Hm (B, ,T ) : 在温度为 T ,参与反应的物质都在标准态下, 由稳定相单质生成 1mol 相某化合物 B 的标准摩尔反应焓。 3 13、标准摩尔燃烧焓 c H m ( B, ,T ) : 在温度为 T ,参与反应的物质都处在标准状 态下, 1mol 相 B 物质在纯氧中氧化反应生成指定的稳定产物时的标准摩尔反 应焓。 14、节流膨胀: Q=0, H=0, U=- (pV) 一般情况下 T 随 p 减小而减小,有特 殊气体 p 是增大的。 15、在绝热的房间内,打开正在运转的冰箱门,室内空气的温度将逐渐升高。 第三章 热力学第二定律 1、热力学第二定律:克劳修斯——不可能把热从低温物体传到高温物体而不产 生其他影响;开尔文——不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不引 起其他变化。 (第二类永动机不可能) 2 、自发过程 在一定环境条件下,环境不做非体积功,系统中自动发生的过

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