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陕西省汉中市2019届高三的化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析).doc

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陕西省汉中市2019届高三的化学下学期第二次教学质量检测试题(含解析).doc


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陕西省汉中市 2019 届高三化学下学期第二次教学质量检测试题(含 解析) 可能用到的相对原子质量: H-1 B-ll C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35 . 5 Fe-56 Cu-64 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. “司南之杓 ( 勺 ) ,投之于地,其柢 ( 柄 ) 指南”。司南中“杓”所用材质为 Fe2O3 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料 “一带一路”是现代“丝绸之路”,丝绸的主要成分是天然纤维素 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 司南中“杓”所用材质为 Fe3O4,故 A 错误; B. 碳纤维是碳的单质,属于无机物,是一种无机非金属材料,故 B 错误; C. 丝绸的主要成分是蛋白质,故 C 错误; “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油,将它制成肥皂,实际是使用了油脂 的皂化反应,将“地沟油”变成肥皂,可以提高资源的利用率,故 D正确; 故选 D。 2. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 1mol - OH(羟基 ) 与 1molNH4+中所含电子数均为 10NA B. Na 2O2 与足量的 CO2 反应生成 1 mol O 2,转移电子数目为 4NA C. S 2 和 S8 的混合物共 6.4g ,其中所含硫原子数一定为 0.2N A 标准状况下, 22.4LSO3 含有 NA个分子【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 1mol - OH(羟基 ) 中含有的电子数为 + 中所含电子数为 10NA,故 A 错 9NA, 1molNH4 误; 1 B. Na O 与 CO反应的方程式为 2Na O2 = 2Na2CO+ O,生成 1 molO ,转移电子数目为 2N , 2 2 2 2 3 2 2 A 故 B错误; C.由于 S2 和 S8 均由 S 原子构成,故 6.4g 混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物 质的量均为 6.4g/32g/mol=0.2mol ,个数为 0.2NA,故 C 正确; D. 标准状况下 SO3 是固体,无法用 22.4L/mol 计算,故 D 错误; 故选 C。 3.A 、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素,且 B、 C相邻, A 在周期表中原子 半径最小, C 最外层电子数是次外层的三倍, D 的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生 成白色沉淀, E 单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是( ) A. 元素的简单离子半径: D>C>B B. A 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 2 种 C. B 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 由 A、 B、 C 三种元素构成的物质一定是共价化合物 【答案】 C 【解析】 【分析】 A 在周期表中原子半径最小,为 H 元素, C最外层电子数是次外层的三倍,为 O元素, A、B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大, B、 C 相邻, B 为 N, D 的简单阳离子和它的含氧酸根离子反 应可生成白色沉淀, D为 Al ,E 单质常温下是黄绿色气体, E 为 Cl 。 【详解】 A. 电子层结构相同的离子, 原子序数大, 半径小, 故离子半径: B>C>D,故 A 错误; + - ,故 B 错误; B. A 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH3,NH4 , NH2 B 为 N,E 为 Cl ,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氯的非金属性比 氮强,故 C正确; A 、 B、C 组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵,所以可能是共价化合物也可能是离子化合物,故 D 错误; 故选 C。 【点睛】比较半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,核外电子数越多,半径越大。 2 某有机物 Z 具有美白功效,广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备 下列叙述错误的是( ) A. X 、 Y 和 Z 均能和溴水发生反应 B. X 和 Z 均能与 Na2CO3 溶液反应,但不会放出 CO2 C. Y 既能发生取代反应,也能发生加聚反应 D. Y 分子中所有碳原子一定不共平面 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. X 和 Z 中含有酚羟基, Y 中含有碳碳双键,故均能和溴水发生反应,故 A 正确; B. 酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠,故 B 正确; C. Y 中含有碳碳双键和苯环,具有烯烃和苯的性质,故 Y 既能发生取代反应,也能发生加 聚反应,故 C 正确; D. Y 中具有乙烯和苯的结构,乙烯和苯分子中所有原子共平面, Y 分子中所有碳原子可能共 平面,故 D错误; 故选 D。 【点睛】 解答本题首先要找出物质中含有哪些官能团, 官能团决定物质的化学性质, 例如酚 羟基的邻、对位苯环氢易被 Br 取代,碳碳双键能和溴水发生加成反应,酚羟基能和碳酸钠 反应生成碳酸氢钠和酚钠等。 5. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 用 pH试纸分别测定 0.1mol/L 的 pH 约为 8 B 苯酚钠和 0.1mol/L 的 Na CO溶液 苯酚钠溶液的 苯酚的酸性强于 2 3 - Na2CO溶液的 pH 约为 10 HCO 3 3 的 pH 3 两种物质使溴水溶液 C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 褪色的原理相同 向 2mL0.1mol/LMgCl 2 溶液中加入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液,出现白 同温下, Ksp[Mg(OH) 2] D 出现红褐色沉淀 色沉淀后,继续滴入几滴 FeCl 3 大于 K [Fe(OH) ] sp 3 浓溶液,静置 A.A B.B C.C D.D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生,可知盐酸 酸性大于碳酸,但盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸,不能比较氯和碳的非金属性,故 A 错误; B. 苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐,溶液均显碱性,碱性越强说明对应酸的酸性越弱,故 B 正确; C.己烯使溴水褪色,发生的是加成反应,苯使溴水褪色,发生的是萃取,故 C 错误; D.氢氧化钠过量, FeCl 与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,不能比较 K ,故 D错误; 3 SP 故选 B。 【点睛】( 1)盐类水解规律:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性,两强显 中性。 (2)元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6. 氨硼烷 (NH3·BH3) 电池可在常温下工作,装置如图所示。该电池工作时 总反应为: NH3·BH3+3H2O2=

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