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2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题.doc

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第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 6 页 2016 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题 无机化学试题 (请将答案写在答题纸上,写在试题上的答案无效) 一 选择题 (共30分,每小题2分) 1. 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 K?= 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中,则………………………………… ( ) (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡 (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行 2. 将下列物质:,OH?,NH3,,H2O按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( ) (A) ,OH?,NH3,H2O, (B) OH?,NH3,H2O,, (C) OH?,NH3,,H2O, (D) OH?,,NH3,H2O, 3. 有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( ) (A) 0.1 mol·dm-3 HCl (B) 0.1 mol·dm-3 H3PO4 (C) 0.1 mol·dm-3 HAc (D) 0.1 mol·dm-3 HAc + 0.1 mol·dm-3 NaAc 4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( ) (A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N 5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( ) (A) F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大 (B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化 (C) 表示一个原子轨道 (D) F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等 6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )(A) NO? HNO2 (B) SO? H2SO3(C) Fe(OH)3 ? Fe(OH)2 (D) MnO? MnO 7. 某化学反应,消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍,则该反应级数为……………………………………………………………… ( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 8. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是……………………… ( )(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) 9. 已知(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V,(Fe2+/Fe) = ?0.44 V,则(Fe3+/Fe)的值为………………………………………………………………………… ( )(A) ?0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V 10. 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的… ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ? 0 W ? 0 ΔU = 0 ΔH = Q (C) Q = ?W ΔU = Q + W ΔH = 0 (D) Q ? ?W ΔU = Q + W ΔH = 0 11. 下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是………………… ( )(A) BF3 (B) H2S (C) NH3 (D) H2O 12. 下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是……………………… ( )(A) Fe2O3 (B) CeO2 (C) TiO2 (D) SnO2 13. 根据价层电子的排布,预料下列化合物中为无色的是………… ( )(A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3 14. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为…………… ( )(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白 15. 中汞原子之间的化学键为…………………………………… ( )(A) 离子键 (B) ? 键 (C) ? 键 (D) 配位键 二 填空题 (每小题2分,共30分) 1. pH = 3 的 HAc(= 1.8 ? 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3,将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后,溶液的pH约为____________。 2. 符号4d表示电子的主量子数n=________,角量子数l=________,此轨道最多有_______种空间取向,最多容纳________个电子。 3. 按从大到小的顺序排列以下各组物质:(A) 按离子极化大小排列 MnCl2,ZnCl2,NaCl,CaCl2_______________;(B) 按键的极性大小排列NaCl,HCl,Cl2,HI_______________________。 4. 用箭头表示以下反应(常温)自发进行的方向。[用→ 或← 表示]Cl2 + H2OHClO + Cl? + H+ ( ) NH4+ + 2H2ONH3·H2O + H3O+ ( )MnCl2(s)Mn(s) + Cl2(g) ( ) Fe(OH)2 + Zn2+Zn(OH)2 + Fe2+ ( ) (Cl2/2Cl?) = +1.3595 V,MnCl2(s)的= ?440.5 kJ·mol-1,(HClO/Cl2) = +1.63 V,(Fe(OH)2) = 8?1016,(NH3) = 1.8?10-5,(Zn(OH)2) = 1.2?1017 5. 乙硼烷的分子式是_____________,它的结构式为________________________,硼—硼原子间的化学键是_______________。 6. 已知 基元反应 A B C D E 正反应的活化能/ kJ·mol-1 70 16 40 20 20 逆反应的活化能/ kJ·mol-1 20 35 45 80 30 在相同温度时:(1)正反应是吸热反应的是_______________;(2)放热最多的反应是__________________;(3)正反应速率常数最大的反应是_____________;(4)正反应的速率常数

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