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电能转化为化学能-说课稿.doc

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电能转化为化学能-说课稿.doc


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电能转化为化学能 各位领导、老师们大家好! 我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第三单元《化学能与电能的转化》第三节 电能转化为化学能,下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要基本理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关。 电解原理的学习,是在学生已经学习和掌握了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液、离子反应、原电池原理等知识的基础上安排的,是电化学知识的深化和发展,具有一定的科学性。它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础,缓解学习困难,体现知识梯度的合理性。 二、学习目标的确立 依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下: 知识与技能 1、通过实验探究,认识电能可以转化为化学能,初步认识电解原理。 2、了解电解和电镀的重要性及其应用。 过程与方法 运用实验探究方法,通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。 情感、态度、价值观 渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:电解原理。难点为:阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极方程式。 【教学展开分析】 一、教法设计——探究法 为了激发学生的好奇心和求知欲,教学中我主要采用实验探究和计算机模拟相结合,在教学过程中不断创设疑问情境,逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件,重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。 做到以教师为主导,学生为主体,教材为主线,思维为中心。 二、说学法——实验探索法 化学是一门以实验为基础的科学,学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现,因此,在课堂内增大学生的活动量和参与意识,每两人一套实验装置,通过认真实验,仔细观察,自己分析铜锌原电池的特点,归纳出原电池的组成条件,使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 教学手段 实验探究,问题探究辅助教具:计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体,都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用,避免学生“享受”现成结论,而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具,实现信息技术与学科教学的整合。 三、教学程序设计根据本节的教学目标我对具体的教学过程进行如下设计: (一)创设情景,引入新课 通过物以稀为贵,在100多年前,铝曾是一种稀有的金属,被称为“银色的金子”。法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵,制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时,只有他使用一套铝餐具。为什么铝制品在当时那么昂贵呢?但是今天铝制品却被广泛使用,这又是为什么呢?因为当时铝的冶炼比较困难,但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法 ,调动学生的好奇心,为新课的教学创设良好的情境和氛围。 (二)实验探究,解决新知识 第一部分:采用“启发——探究”的方式,要求学生通过实验探究电流的作用及引起的结果 ★增加教材没有的开放性探究实验(即给定多种实验用品:1、电极:石墨棒若干2、药品:氯化铜3、仪器:灵敏电流计,导线若干,U型管若干),探究电流的作用及引起的结果 第二部分:启发、引导学生设计实验方案 【学生分组探究实验】 探究1:无直流电源,不连接两石墨棒 把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象; 探究2:无直流电源,连接两石墨棒 把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液中,观察现象; 探究3:直流电源,连接两石墨棒 将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来,将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源,观察现象。 第三部分:分工合作,交流讨论,整合完善,得出结论。 1、电流作用:概括说提供电能; 2、引起结果:发生了氧化还原反应。 3、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 4、构成电解池的条件 (1)直流电源 (2)两个电极 (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)使三者形成闭合回路 第四部分:通过多媒体的动画设计,模拟电解CuC12溶液的微观反应原理 【问题探究】1、通电前,溶液中Cu2+、C1-如何运动? 2、通电后,电子的流动方向如何? 3、通电后,阴阳离子移动方向如何? ★将图象定格让学生得出电解池工作原理,并完成下表。 电极名称 电极材料 得失电子的微粒 电极反应表示 氧化或还原反应 电子流动方向 离子移动方向 第五部分:预设问题 【问题探究1】刚才我们忽略了水电离出的H+、OH-,其实氯化铜电解时,H+也要移动到阴极,OH-也要移动到阳极,但为什么H+、OH-没有得失电子呢? 【问题探究2】电解精炼铜采用粗铜作阳极,纯铜作阴极。这是为什么?如果电解氯化铜时也采用铜电极,则电极反应有何变化? 学生讨论,教师引导,共同分析、总结。从而得出电解反应中的放电顺序。 ①用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极,它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应。 ②当用惰性电极电解并且离子浓度相同时,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;水溶液中含有多种阴离子时,它们的惰性阳极上放电的先后顺序是:S2->I->Br->Cl->OH- 【课堂小结】总结归纳分析电解问题的一般思路:找全阴阳离子→看清电极材料→确定放电顺序→书写电极反应→电解方程式。 (三)巩固练习 通过对练习题的精心设计,以达到更好地理解和巩固本节难点和重点的目的。 板书设计 一、电解原理 1、电解 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 2、电解原理 电解质溶液通电后,电子由电源负极流到阴极,阳离子移到阴极得到电子,发生还原反应;阴离子移到阳极失去电子,发生氧化反应,电子流回电源正极的过程 3、电解池(电解槽) 从能量的角度看,将电能转化为化学能的装置 4、构成电解池的条件 (1)直流电源 (2)两个电极 (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)使三者形成闭合回路 5、电解反应的综合分析及电极产物的判断

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